作为课程与教学法专家，根据指定领域生成专业问题，用于教学评估…

# 高二化学“氧化还原反应”分层课堂提问设计（15题）

一、识记层（第1–5题，基础记忆）

1. 氧化还原反应的本质特征是什么？

答：电子的转移（得失或偏移），表现为元素化合价升降。

2. 氧化剂和还原剂在反应中各发生什么变化？

答：氧化剂得电子被还原（化合价降低）；还原剂失电子被氧化（化合价升高）。

3. 氧化反应和还原反应能否独立发生？为什么？

答：不能。得失电子同时发生、数目相等，氧化与还原相伴而生。

4. 请说出常见的氧化剂和还原剂各两例。

答：氧化剂：O₂、浓硫酸、KMnO₄、Cl₂等；还原剂：CO、H₂、C、活泼金属等。

5. 双线桥法和单线桥法分别表示什么？

答：双线桥表示同种元素反应前后电子得失情况；单线桥表示反应物之间电子转移的方向和数目。

二、理解层（第6–10题，概念辨析）

6. 为什么说“有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应”？请举例说明。

答：如同素异形体互变（O₂→O₃），无化合价变化，非氧化还原反应。

7. 氧化性强弱与得电子数目有关吗？

答：无关。氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而非数目多少。

8. 如何根据化合价判断某物质能否作氧化剂或还原剂？

答：处于最高价的元素只能得电子，作氧化剂；最低价只能失电子，作还原剂；中间价态兼有两种性质。

9. 为什么浓硫酸与铜反应表现了浓硫酸的酸性和氧化性？

答：部分H₂SO₄被还原为SO₂（氧化性），另一部分生成CuSO₄（酸性）。

10. 归中反应和歧化反应的含义是什么？各举一例。

答：归中：高价与低价同种元素趋向中间价（如H₂S与浓H₂SO₄）；歧化：同一元素中间价同时升高和降低（如Cl₂与NaOH）。

三、应用层（第11–15题，综合运用）

11. 用双线桥标出Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂中电子转移情况。

答：Fe：+3→0，得3e⁻×2；C：+2→+4，失2e⁻×3，共转移6e⁻。

12. 判断H₂S+H₂SO₄(浓)→S↓+SO₂↑+H₂O中氧化剂、还原剂及电子转移总数。

答：浓H₂SO₄是氧化剂，H₂S是还原剂，每摩尔反应转移2 mol电子。

13. 配平：KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

答：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

14. 已知氧化性 Cl₂ > Fe³⁺ > I₂，向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，先氧化哪种离子？

答：先氧化I⁻（还原性I⁻>Fe²⁺，强者先反应）。

15. 设计实验方案比较Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性强弱。

答：将铁片（或铁粉）加入CuSO₄溶液中，铁表面析出红色铜，说明Fe置换出Cu，即氧化性Fe³⁺...（规范表述：将Cu加入FeCl₃溶液，Cu溶解生成蓝色溶液并检出Fe²⁺，说明Fe³⁺可氧化Cu，故氧化性Fe³⁺>Cu²⁺）。